Che cos'è la mole e che cosa rappresenta?
È definita come la quantità di materia (o di sostanza) di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi in 12 g di carbonio 12, cioè uguale alla costante di Avogadro 6,022 1023 .
Cos'è la mole in breve?
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza. Dal 1971 è una delle sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema internazionale.
Come spiegare il concetto di mole?
Per definizione una mole è la quantità di so- stanza che contiene un numero di particelle ele- mentari uguale al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C. Nel Sistema Internazionale, la mole (il cui simbolo è mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza ed è una delle sette unità di misura fondamentali.
A cosa corrisponde la mole?
La mole è la quantità di materia che contiene un numero di oggetti pari al numero di atomi presenti in 12 grammi dell'isotopo dell'atomo di carbonio che ha massa 12. Una mole di qualsiasi sostanza contiene 6.02 · 1023 unità elementari di quella sostanza, questo numero è il numero di Avogadro (N).
Qual è il simbolo della mole?
La mole (simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza. È una delle sette unità di misura fondamentali SI. La mole è definita come “la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di particelle pari al numero degli atomi presenti in 12 grammi di carbonio 12”.
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Perché la mole si chiama così?
Curiosità sulla Mole Antonelliana
Il nome stesso della Mole deriva da due fattori. Mole perché fino al 1953 con i suoi 167,35 metri rappresentava l'edificio più alto d'Europa. Antonelliana invece come omaggio al suo ideatore e costruttore Alessandro Antonelli.
Come si calcola la mole esempio?
Dividiamo la massa nota del composto dalla sua massa molare, per calcolare il numero delle moli. Ad esempio, se supponiamo che la massa del campione di Na2SO4 sia di 20 g, il numero delle moli sarà pari a 20 grammi / 142 grammi / mole = 0,141 moli.
Chi ha introdotto il concetto di mole?
Il concetto di mole, introdotto dal chimico Tedesco Wilhelm Ostwald nel 1896, è di fondamentale importanza nella definizione della massa atomica e molecolare delle sostanze chimiche e nello studio dei rapporti con cui due o più sostanze reagiscono tra di loro (stechiometria).
Che differenza c'è tra massa è mole?
La massa molecolare è quella di una sola molecola, mentre la massa molare è quella di una mole (cioè di un numero di Avogadro di molecole) di una determinata sostanza chimica.
Cosa c'è in cima alla mole?
Dieci anni più tardi, sulla punta della Mole si arricchisce! In cima all'edificio, infatti, viene sistemata una statua, il genio alato, ribattezzata poi dai torinesi “l'angelo d'oro”. La storia di questa statua, però, non è felice. Nel 1904 durante un potente nubifragio viene colpita da un fulmine.
Che cos'è una mole Zanichelli?
Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C. La massa di una mole di un elemento (o di un composto) è uguale alla sua massa atomica (o massa molecolare) espressa in grammi.
Quanto vale una mole in grammi?
La massa di una mole di sostanza è definita come pari alla sua massa atomica o molecolare. La massa atomica dell'idrogeno e pari a 1 g, e la massa atomica del carbonio e pari a 12 g, quindi la massa molecolare del C2H6 è: 2×12 + 6×1 = 30 g. Una mole di etano pesa 30 g.
Come è nata la mole?
Simbolo architettonico della città di Torino, la Mole Antonelliana fu inizialmente concepita come Sinagoga, prima di essere acquistata dal Comune per farne un monumento all'unità nazionale. Progettata e iniziata dall'architetto Alessandro Antonelli nel 1863, venne conclusa solo nel 1889.
Cosa vuol dire mole di lavoro?
b. In senso fig., quantità, entità notevole di cose astratte: ho da sbrigare una gran m. di lavoro; la m. degli impegni mi impedisce di partecipare alla cerimonia; scrivo breve e in fretta per la m.
Come si calcola il volume di una mole?
Per ottenere questo dato moltiplicare le moli (n) per la costante del gas (R) e la temperatura (T), e dividere tale prodotto per la pressione (P). Nell'esempio visto: V = nRT / P o V = (0,75 x 0,08206 x 296) / 0,95. Secondo questo calcolo il volume sarà pari a 19,17 litri.
Come SI trova la massa di una mole?
Primo caso, per calcolare la massa molare di un elemento bisogna trovare il peso atomico (massa atomica relativa) e moltiplicarlo per il fattore di conversione g/mol. Per individuarlo basta consultare la tavola periodica degli elementi e guardare sotto il simbolo atomico dell'elemento.
Quante particelle sono contenute in una mole?
1 mole = 6,0221415 x 1023 particelle
Quindi, ad esempio, 1 mole di sodio (Na) conterrà 6,0221415 x 1023 atomi di sodio; 1 mole di acqua (H2O) conterrà 6,0221415 x 1023 molecole di acqua; 1 mole di ossigeno molecolare (O2) conterrà 6,0221415 x 1023 molecole di ossigeno e così via.
Perché la massa molare è uguale a quella atomica?
la massa molare di un elemento è numericamente uguale al suo peso atomico perché dalla definizione di massa molare e dalla definizione di u si ricava che l'unità di massa atomica è numericamente uguale all'inverso del numero di Avogadro, da questo risultato e dalla definizione di peso atomico ricaviamo che quest'ultimo ...
Come passare da atomi a moli?
Volendo fare un esempio, se la massa del composto (m) è uguale a 10g, il peso molecolare PM è pari a 26,98 g/mol, per determinare il numero di moli (n) della sostanza considerata dobbiamo svolgere il seguente calcolo: n=m/PM. Sostituendo i dati avremo: n=m/PM= 0,37 mol.
Quanti atomi di carbonio sono presenti in una mole?
La grandezza fisica quantità di materia viene rappresentata con il simbolo n e la sua unità di misura nel SI è la mole (mol). Una mole è definita come la quantità di una sostanza che contiene lo stesso numero di particelle (atomi, ioni o molecole) contenuti in un campione di 12 g dell'isotopo 12 del carbonio (12C).
Dove si trova la mole?
La Mole Antonelliana si trova a Torino (TO) in Via Montebello, 20, 10124. ed è facilmente raggiungibile sia in auto che a piedi che con i mezzi pubblici.